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2023初三化学必考知识点大全
初三化学必考知识点都有哪些？化学的基本理论和基本技能，具有创新意识和实践能力，能够从事化学及相关学科的科学研究、技术开发、教育教学工作的人才。下面是小编为大家带来的2023初三化学必考知识点大全，希望大家能够喜欢！
2023初三化学必考知识点
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的.影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
中考化学易错点
(1)红磷燃烧产生大量烟雾。
(×)(白烟)
(2)氧气具有可燃性，用作燃料。
(×)(助燃性，用作助燃剂)
(3)氧气约占空气质量的21%。
(×)(体积分数)
(4)稀有气体性质不活泼，不和任何物质反应。
(×)(比较难反应)
(5)空气污染物CO2是引起温室效应加剧的主要原因。
(×)(CO2没有列入空气污染物)
(6)铁丝在氧气中燃烧现象是：火星四射，生成四氧化三铁。
(×)(现象不能直接描述物质的名称!)
(7)降低物质的着火点，是灭火的方法之一。
(×)(着火点是物质固有的，不能降低)
(8)除去CO2中少量的CO，可能燃烧法除去。
(×)(不能!难以操作，难以分离)
(9)室内着火，要打开门窗通风。
(×)(会提供大量的氧气，燃烧更旺)
(10)家用电器着火，喷水浇灭。
(×)(不能，可能会触电)
(11)分子可分，原子不可分。
(×) (要说明在化学变化中)
(12)质子数相同的一类粒子是同种元素。
(×)(常见的微粒包括分子，原子，离子等，如：H2O与Ne的质子数都是10，但不是同种元素， 元素的定义是质子数相同的一类原子的总称)
(13)带电的粒子一定是离子。
(×)(带电的微粒有离子，电子，质子)
(14)水结成冰，则水分子停止运动。
(×)(分子在不断的做不规则运动)
(15)FeO中含有铁离子。
(×) (+2价亚铁离子)
(16)同种元素组成的物质一定是单质。
(×)(可能是单质也可能是混合物，如O2和O3组成的是混合物)
(17)过滤可以将硬水转换成软水
(×)(过滤只能除去不溶性杂质，生活中用煮沸把水软化)
(18)反应前后质量没变的物质一定是催化剂。
(×)(还有可能就没参与反应的物质)
(19)制取CO2的药品是CaCO3和HCl
(×)(注意不能填化学式，因为混合物不能用化学式表示，应该是大理石和稀盐酸)
(20)金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的
(×)(因为C60是由C60分子构成的，即足球烯分子)
(21)石墨转变成金刚石是物理变化
(×)(因为石墨变成了金刚石有新物质生成)
(22)扇子扇蜡烛一扇就灭，是因为降低了石蜡的着火点。
(×)(把热量带走，温度低于着火点)
(23)氢气与氧气混合，遇到明火一定会发生爆炸。
(×)(H2,CO,CH4等可燃性气体和氧气或空气混合，遇到明火，达到爆炸极限，才会爆炸)
(24)室内煤气泄漏，立即开灯查看，并开窗通风。
(×)(不能开灯，有火花，应关闭开关，开窗)
(25)纯铁比生铁的硬度更大，熔点更高。
(×)(生铁是合金，合金的硬度比纯金属高)
(26)原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子核中一定含有质子和中子
(×)(普通氢原子无中子)
(27)盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2。
(×)(反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行)
(28)把质量相同的铁粉与锌粒放入同体积同浓度的盐酸中比较反应快慢。
(×)(表面积不一样)
(29)用燃着的木条伸进某瓶气体中，木条熄灭，该气体一定是CO2 。
(×)(可能是N2)
(30)有盐和水生成的反应一定是中和反应。
(×)(如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水但不属于中和反应。)
(31)盐和碱中一定含有金属元素。
(×) (盐和碱中的阳离子也可以是铵根，如NH4Cl、NH3·H2O)
(32)无机盐、蛋白质、水都是能提供能量的营养素。
(×)(能提供能量的营养素有糖类、油脂、蛋白质)
(33)使石蕊变红的溶液一定是酸溶液。
(×)(显酸性，但不一定是酸)
(34)CO2中CO 用点燃的方法除去
(×)(应通过灼热的氧化铜)
(35)H2O2由氢分子和氧分子构成
(×)(由过氧化氢分子构成)
(36)人体中含量最高的元素是钙。
(×) (人体中含量最高的元素是O ，最多的金属元素是Ca)
(37)点燃可燃性气体一定会引起爆炸。
(×)(可燃气体与氧气或空气混合遇明火可能会爆炸)
(38)用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将其放在纸上称量。
(×)(氢氧化钠是强碱，有很强吸湿性，需要放在玻璃器皿，如小烧杯或表面皿中称量)
(39)将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则二氧化碳已集满。
(×)(应将燃着的木条放在集气瓶口)
(40)原子不显电性，故原子内一定不存在带电的粒子。
(×)(原子内有带正电的质子和带负电的核外电子)
(41)人体缺乏维生素A，会引起夜盲症;缺乏维生素C，会引起坏血病。
(√)
(42)白色物质造成的污染称为白色污染。
(×)(白色污染是指废弃塑料引起的污染)
(43)催化剂一定会加快化学反应速率。
(×) (催化剂可以改变反应速率，有些是加快，有些是减慢)
(44)油锅着火，立即用水浇灭。
(×)(应该用锅盖盖灭)
(45)进入废弃的沼气池，先进行灯火试验。
(×)(沼气是可燃性气体，做灯火试验可能会引起爆炸)
(46)等质量等质量分数的NaOH溶液和HCl溶液混合，PH=7。
(×)(盐酸有剩余，溶液显酸性)
(47)生铁中含碳量为2%～ 4.3%。
(√)(生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%)
(48)量取液体时仰视读数导致实际体积偏小。
(×) (仰视实际体积偏大)
(49)玻璃钢、碳素陶瓷、石棉网、钢筋混凝土均属于复合材料。
(√)
(50)反应结束后，催化剂的质量分数一定不变。
(×)(质量一定不变，质量分数可能改变)
(51)用固体药品配制溶液时，若量筒中的水没有倒干净，会导致溶质质量分数偏大。
(×)(无影响)
(52)维生素对人体有益，可大量摄入。
(×)量适中即可，不能大量摄入
(53)纯碱属于盐，火碱属于碱。
(√)(纯碱是碳酸钠，火碱是氢氧化钠)
(54)钢铁、硬铝和黄铜都是合金。
(√)
(55)氧气、铁粉都是由分子构成的。
(×)(铁粉是由原子构成)
(56)棉花、羊毛、塑料都是天然材料。
(×) (塑料是合成材料)
(57)铵态氮肥不能与草木灰混合施用。
(√)(会反应生成氨气，降低肥效)
(58)地壳中含量最多的元素是硅。
(×)(地壳中元素含量前五位：O Si Al Fe Ca)
(59)铁、硒、钙都是人体必需的微量元素。
(×)(钙是人体必需常量元素)
(60)铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈快。
(√)(铁在潮湿的空气中比较容易生锈)
(61)镁条在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，生成氧化镁。
(×)(描述现象不能出现生成物的名称)
(62)铜粉在空气中加热质量增加，不遵守质量守恒定律。
(×)(遵守。增加了参与反应氧气的质量)
(63)氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定就是氧化物。
(×)(氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，如KClO3含有氧元素，但不是氧化物呢)
(64)澄清透明的水可以直接作为饮用水。
(×)(澄清透明的水中可能含有可溶的对人体有害的杂质和微生物)
(65)用水鉴别硝酸铵和氯化钠固体。
(√)(硝酸铵溶于水吸热，温度降低。氯化钠溶于水温度变化不明显)
(66)软水一定是纯净物，硬水一定是混合物。
(×) (软水是含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水，可能是混合物。硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，一定是混合物)
(67)空气质量指数越大，空气质量越好。
(×)(空气质量指数越大，空气质量越差)
(68)原子可以构成分子，故原子一定比分子小。
(×)(无法比较)
(69)水果富含维生素，牛奶富含蛋白质。
(√)(蔬菜水果主要含维生素，牛奶鸡蛋肉类主要含蛋白质。
(70)缺碘和碘过量均会引起甲状腺肿大。
(√)
初三化学中考知识点
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的`一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
2、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
4、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
5、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
6、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：
①可燃物;
②氧气(或空气);
③可燃物的温度要达到着火点
初三化学必备知识点
一、质量守恒定律
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和 ②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥原子的质量;
一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类; 可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
二、气体的实验室制取
1、反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法， 难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。
CO2只能用向上排空气法 ;O2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集; CO、N2、(NO)只能用排水法收集。
3、①实验室制O2的方法是：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，②加热高锰酸钾，③过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物
化学方程式：
①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑
②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑
③2H2O2====2H2O+O2↑
注意事项
用第一种药品制取时要注意
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂) 用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉未进入导管) 用第二种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下
工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)
原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
4、实验室制取CO2
(1)药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应太剧烈，不容易收集;不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯)
(2)反应原理：CaCO3+HCl_______
初三化学知识点归纳
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
(1)与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气
(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水
(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 (3)酸+碱 → 盐+水
(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)
注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2O
2Fe(OH)2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)0 7 14
(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)pH
1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
化学中考知识考点
1、单质：
①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂
②O2：供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢)、食物_、金属生锈
③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属
④碳：金刚石：划玻璃;石墨：电极、润滑剂;活性炭(吸附性)：除异味、除色素、防毒面具
⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件
⑥S：制_、火柴、鞭炮
⑦Mg：作照明弹
2、氧化物：
①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝
②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒
③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕
④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体
⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有
⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂
⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热
3、酸：
①碳酸：制碳酸饮料(汽水、雪碧等)②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、
③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液
4、碱：
①氨水(NH3·H2O)：作氮肥④Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸过多
②NaOH：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸
③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO2
5、盐：
①NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、维持人体酸碱性平衡、融雪剂
②CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸
Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物
NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、
皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5%NaHCO3的溶液
③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色
明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物
④氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4，使叶浓绿钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3(草木灰)，使茎粗壮磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达复合肥：KNO3、NH4H2PO4
6、有机物：
①CH4：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应
②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料
③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋
④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒
⑤CO(NH2)2：作氮肥7、有毒的物质：气体：CO、SO2、NO2、甲醛;液体：甲醇(CH3OH)，致失明、死亡固体：NaNO2、_、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)
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