下面是小编为大家整理的2020-2021学年人教版必修1第4章第4节氨,硝酸,硫酸第1课时学案（完整）,供大家参考。
4 氨和铵盐 【学习目标】从类别观和价态观角度学习 NH 3 的性质，从类别观角度学习铵盐的性质。
【重、难点】氨和铵盐的化学性质。
〖预习导航〗将的氮转变为氮的叫做氮的固定。
我的疑惑：
习 〖自主学习 1 〗阅读课本 P 97 了解 NH 3 的物理性质。
NH 3 是一种色、有气味的气体，密度比空气的，溶于水，通常情况下，1 体积水大约可溶解体积 NH 3 ，沸点为－33.5 ℃，易，作。
究 〖实验探究 1 〗氨溶于水的喷泉实验。
实验装置 操作及现象 结论
〔1〕翻开止水夹，并挤压滴管的胶头 〔2〕烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成
，瓶内液体呈
色
氨气
溶于水， 水溶液呈
性
〖结论〗 NH 3 和水反响：氨的水溶液叫氨水，呈性。
方程式为：。
NH 3 能使酚酞试液变或使湿润的红色石蕊试纸变〔检验 NH 3 〕，是水溶液呈碱性的唯一气体。
液氨和氨水的比拟
液氨 氨水 物质成分
微粒种类
主要性质
习 〖自主学习 2 〗阅读课本了解氨和铵盐的化学性质。
1、氨的化学性质 〔2〕和酸反响：、。
本质为。
〔3〕复原性：与 O 2 的反响——氨的催化氧化。
2、铵盐的性质：都易溶于水。
〔1〕铵盐受热分解：不一定都产生氨气， 方程式有：、。
〔2〕和碱反响：加热产生氨气，检验 NH 4＋ 。本质：。
方程式有：。
〖合作交流〗分析检验 NH 4＋ 的方法？ 习 〖自主学习 3 〗了解氨的用途和实验室制法。
氨的用途：
①氨是氮肥工业，有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
②氨易液化，汽化时吸热，常用作剂。
3、实验室制法 〔1〕原理：。
〔2〕装置类型：。
〔3〕收集：。
〔4〕验满：。
〔5〕枯燥：。
〔6〕吸收：。
〖课堂检测〗
1．〔2021·宿州高一检测〕如下图，利用培养皿探究 NH 3 的性质。实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即将外表皿扣在上面。下表中对实验现象所进行的解释正确的选项是〔
〕 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH 3 与HCl反响生成NH 4 Cl固体 B 浓硫酸附近无现象 NH 3 与浓硫酸不反响 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlCl 3 溶液 D 枯燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH 3 是可溶性碱 2．只用一种试剂就能将 NH 4 Cl、(NH 4 ) 2 SO 4 、NaCl、Na 2 SO 4 四种溶液区分开，这种试
剂是〔
〕 A．NaOH 溶液
B．AgNO 3 溶液 C．Ba(OH) 2 溶液 D．BaCl 2 溶液 3．某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(局部仪器已略去)。请答复：
〔1〕实验室制备氨气的化学方程式为______________________。
〔2〕用装置 B 收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(填“a〞或“b〞)，并说明选择的理由是_________________________________________________________。
〔3〕翻开装置 B 中的止水夹 c，假设观察到烧瓶内产生了红色喷泉，那么说明氨气具有的性质是_________________________；_____________________________。
〖课堂总结〗 【困惑或收获】
【思维扩展】
还能用什么方法制取氨气呢？ 答案 〖预习导航〗游离态
化合物 习 〖自主学习 1 〗 NH 3 是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水，通常情况下，1 体积水大约可溶解 700 体积 NH 3 ，沸点为－33.5 ℃，易液化，作制冷剂。
究 〖实验探究 1 〗 实验装置 操作及现象 结论
〔1〕翻开止水夹，并挤压滴管的胶头 〔2〕烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色
氨气极易溶于水， 水溶液呈碱性
〖结论〗 NH 3 和水反响：氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。
方程式为：NH 3
+ H 2 O NH 3 ·H 2 O NH 4＋
+ OH ― 。
NH 3 能使酚酞试液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝〔检验 NH 3 〕，是水溶液呈碱性的唯一
气体。
液氨和氨水的比拟
液氨 氨水 物质成分 纯洁物 混合物 微粒种类 NH 3 分子 NH 3 、NH 3 ·H 2 O、H 2 O、NH 4＋ 、OH ― 、H + 主要性质 不具有碱性 具有碱的通性、不稳定、易挥发出氨气 NH 3 ·H 2 O NH 3 ↑+ H 2 O 习 〖自主学习 2 〗阅读课本了解氨和铵盐的化学性质。
1、氨的化学性质 〔2〕和酸反响：NH 3 +HCl＝NH 4 Cl〔白烟、检验 NH 3 〕、NH 3
+ H 2 O + CO 2 ＝NH 4 HCO 3 。
本质为 NH 3
+ H＋ ＝NH4＋ 。
〔3〕复原性：与 O 2 的反响——氨的催化氧化 4NH 3
+ 5O 2 4NO + 6H 2 O 2、铵盐的性质：都易溶于水。
〔1〕铵盐受热分解：不一定都产生氨气，方程式有：NH 4 Cl NH 3 ↑+HCl↑、 NH 4 HCO 3 NH 3 ↑+H 2 O↑+CO 2 ↑。
〔2〕和碱反响：加热产生氨气，检验 NH 4＋ 。本质：NH4＋
+ OH ―NH 3 ↑+ H 2 O。
方程式有：NH 4 NO 3
+ NaOH NaNO 3
+ NH 3 ↑+ H 2 O。
〖合作交流〗分析检验 NH 4＋ 的方法？ 待测液――――――――→NaOH溶液①――→△② 气体―――――――→湿润的红色石蕊试纸 假设变蓝，证明待测液中含有 NH＋4 。
习 〖自主学习 3 〗了解氨的用途和实验室制法。
氨的用途：
①氨是氮肥工业,有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
②氨易液化,汽化时吸热,常用作制冷剂。
3、实验室制法 〔1〕原理：2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 2NH 3 ↑+2H 2 O+CaCl 2
〔2〕装置类型：固+固 气体，与制 O 2 相同。
〔3〕收集：向下排空气法。
〔4〕验满：湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。
〔5〕枯燥：用碱石灰在枯燥管或 U 型管中枯燥。
〔6〕吸收：用水或稀硫酸浸湿的棉花团。
〖课堂检测〗
1．A
2．C 3．〔1〕2NH 4 Cl＋Ca(OH) 2 =====△CaCl 2 ＋2NH 3 ↑＋2H 2 O 〔2〕a 氨气密度比空气密度小 〔3〕氨气极易溶于水 水溶液显碱性 【思维扩展】
还能用什么方法制取氨气呢？
方法 原理 气体发生装置 加热浓氨水 NH 3 ·H 2 O NH 3 ↑+ H 2 O
浓氨水+固体 NaOH NaOH 溶于水放热，促使氨水分解 浓氨水+固体 CaO CaO 与水反响，使溶剂减少，反响放热，促使氨水分解 NH 3 ·H 2 O+CaO＝NH 3 ↑+Ca(OH) 2