下面是小编为大家整理的分子立体结构(1)（精选文档）,供大家参考。
分子的立体结构
教学目标:1:理解共价分子的多样性和复杂性 2:能用杂化轨道理论判断简单的分子或离子的构型 学习过程: 思考:为什么甲烷的空间构型是正四面体？ 1:甲烷的形成过程: ↑ ↑
2P
sp 3 杂化 ↑ ↑ ↑ ↑
SP3 杂化轨道 ↓↑ 2s 2:基本概念 杂化: 杂化轨道: 3:杂化轨道类型: (1)SP 杂化:SP 杂化轨道是由
和
组合而成的。它的特点是每个 SP 杂化轨道含有
S 和
P 成分，SP 杂化轨道间的夹角为
，呈
型。
例:BeCl 2 分子形成:
练习:试用杂化轨道理论解释乙炔分子中的成键情况。
：
激发2 s2 P
Be 基态2 s2P 激发态杂化键合直线形sp 杂化态直线形化合态Cl
Be
Cl 180 120 0
Cl
（2）SP2 杂化:SP 2 杂化轨道是由
和
组合而成的。
它的特点是每个 SP2 杂化轨道含有
S 和
P 成分，杂化轨道间的夹角为
，呈
型。
例:BF 3 分子形成
练习:试用杂化轨道理论解释乙烯分子中的成键情况。
（3）SP3 杂化:SP 3 杂化轨道是由
和
组合而成的。
它的特点是每个 SP3 杂化轨道含有
S 和
P 成分，杂化轨道间的夹角为
，呈
型。
例:甲烷的形成 注意: （1）原子轨道的杂化只有在
的过程中才会发生，孤立的原子是不可能发生杂化的。
（2）只有
的原子轨道才能发生杂化，如 1S 轨道和 2P轨道之间由于
而不能发生杂化。
（3）杂化轨道的数目与组成杂化轨道的各原子轨道数目
。
（4）杂化轨道成键时，要满足原子轨道
原理 （5）杂化轨道成键时，要满足化学键间
原理。键与键间的排斥力大小决定键的方向，即决定于杂化轨道间的夹角。键角越大化学键之间的排斥能越小，如 SP 杂化键角为
度时排斥能最小，所以 SP 杂化轨道成键时分子呈
型；对 SP2杂化来说，当键角为
时，排斥能最小，所以 SP2 杂化轨道成键时分子呈
型 （6）杂化轨道用于形成键和容纳孤对电子。
2s 2p
B 的基态2s 2p
激发态正三角形sp 2
杂化态BFFF
思考题：根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？ 结论：杂化轨道数= 应用此规律完成下表：
代表物 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构 CO 2
CH 2 O
CH 4
SO 2
NH 3
H 2 O
探究练习：用杂化轨道理论探究氰化氢（HCN）分子和甲醛（CH 2 O）分子的结构。写出 HCN 分子和 CH 2 0 分子的路易斯结构式。
2．用 VSEPR 模型对 HCN 分子和 CH 2 O 分子的立体结构进行预测(用立体结构模型表示) 3．写出 HCN 分子和 CH 2 0 分子的中心原子的杂化类型 4．分析 HCN 分子和 CH 2 O 分子中的π键。
巩固练习：
1：描述下列化合物中每个化学键是怎样形成的：
①CO 2 ②H 2 O 2：对 SO 2 与 CO 2 说法正确的是(
) A． 都是直线形结构
B． B．中心原子都采取 sp 杂化轨道
C． S 原子和 C 原子上都没有孤对电子 D.SO 2 为 V 形结构， CO 2 为直线形结构 3：写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。
(1)PCI 3
(2)BCl 3
(3)CS 2
(4) C1 2 O
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